СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности для извлечения металлов из минералов, гравировки по металлу и т.д., а также для приготовления жидкостей для пайки, нанесения серебра и в качестве составной части королевской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности ниже, чем у азотной кислоты. Это связано с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стального оборудования. Кроме того, его летучие пары весьма вредны и вызывают коррозию металлических изделий. Это необходимо учитывать при хранении соляной кислоты. Соляная кислота хранится и транспортируется в прорезиненных цистернах и бочках, например, в контейнерах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылках и пластиковых контейнерах.

Соляная кислота используется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлорида аммония. Соляная кислота применяется для очистки поверхностей металлов, сосудов, колодцев от карбонатов, оксидов и других отложений и загрязнений. В этом случае используются специальные добавки – ингибиторы, защищающие металл от растворения и коррозии, но не задерживающие растворение оксидов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl используется в промышленном производстве синтетических смол и каучуков. Используется как сырье при производстве метилхлорида из метилового спирта, этилхлорида из этилена, винилхлорида из ацетилена.

Первая помощь и методы лечения

При обнаружении признаков отравления следует вызвать скорую помощь. В домашних условиях разрешается проводить мероприятия, направленные на улучшение состояния пострадавшего. Первая помощь при отравлении соляной кислотой должна быть оказана быстро, чтобы снизить риск негативных последствий.

Мероприятия:

  1. При попадании солевой смеси на кожу поврежденный участок промывают большим количеством холодной воды. Время обработки не менее получаса.
  2. При отравлении паром пострадавшему обеспечивается свежий воздух, открываются окна, расстегивается тесная одежда.
  3. Рекомендуется следить за состоянием пациента, при отсутствии признаков жизни проводят реанимационные мероприятия.
  4. Пострадавшему разрешается пить горячий чай, воду. Полость носа и рот рекомендуется полоскать холодной водой.
  5. В случае передозировки в результате проглатывания кислоты на живот кладут пакет со льдом, чтобы исключить или уменьшить возможное кровотечение.
  6. Запрещается употребление каких-либо лекарств. Допускается выпить стакан воды (можно минеральной щелочью). Пить жидкости необходимо небольшими глотками.
  7. Нельзя промывать желудок, пытаться вызвать рвоту в домашних условиях. Такая первая помощь может привести к развитию ожога в горле, кровотечению.

Лечение проводится в медицинском учреждении под контролем специалистов.

Терапия:

  • Очистка желудка зондом,
  • Используя капельницы с лечебными растворами,
  • Назначение препаратов, снимающих болезненные ощущения,
  • Применение препаратов, направленных на восстановление работы органов и систем,
  • При необходимости вдыхание кислорода и искусственная вентиляция легких,
  • Реанимационная терапия при отсутствии признаков жизни,
  • Подбор витаминов и специального питания.

Лечение проводится в отделении интенсивной терапии, а затем в больнице. Продолжительность зависит от состояния пациента и степени отравления.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота в зависимости от концентрации может вызвать химические ожоги четырех степеней:

  1. Остается только покраснение и боль.
  2. Появляются волдыри с прозрачной жидкостью и отек.
  3. Образуется некроз верхних слоев кожи. Волдыри наполняются кровью или мутным содержимым.
  4. Травма достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, промойте их водой, а затем содовым раствором. Но в любом случае первым делом нужно вызвать скорую.

Проглатывание кислоты чревато резкими болями в груди и животе, отеком гортани и рвотой кровянистыми массами. Как следствие – тяжелые патологии печени и почек.

А первые признаки отравления паром включают частый сухой кашель, удушье, повреждение зубов, ощущение жжения на слизистых оболочках и боли в животе. Меры первой помощи включают в себя промывание и полоскание рта водой и выход на свежий воздух. Реальную помощь может оказать только токсиколог.

Свойства химического спектра

Кислота взаимодействует со многими металлами и солями. Считается достаточно прочным и стоит на одном уровне с серной. Основная реакция происходит на всех металлических группах, расположенных слева от водорода (магний, железо, цинк – электрические потенциалы).

Разбавленный раствор хлористоводородной кислоты вступает в реакцию с солями, но только с солями, образованными менее сильными кислотами. Хорошо известные карбонат натрия и кальция после взаимодействия с ними разлагаются на воду и окись углерода.

Азотная кислота

– качественная реакция на физиологический раствор. Для его получения в этот реагент необходимо добавить нитрат серебра, в результате образуется белый осадок, из которого получается азотистое вещество

С этой смесью воды и водорода было проведено много интересных экспериментов. Например, разбавьте его нашатырным спиртом. В результате получается плотный белый дым, имеющий консистенцию мелких кристаллов. Метиламин, анилин, диоксид марганца, карбонат калия также являются кислоточувствительными реагентами.

Как и для чего применяют

Возможно, это по праву одно из важных веществ, которые встречаются и необходимы практически во всех сферах жизни человека.

Локализация области применения:

  • Металлургия. Очистка поверхностей от окисленных участков, растворение ржавчины, обработка перед сваркой, лужение. Соляная кислота помогает извлекать из минералов мелкие металлические вкрапления. Цирконий и титан получают методом преобразования оксидов в хлориды.
  • Пищевая промышленность. Раствор низкой концентрации используется в качестве пищевой добавки. Желатин, фруктоза для диабетиков содержат чистый эмульгатор. Обычная сода также имеет высокое содержание этого вещества. На упаковке товара вы увидите его под названием E507.
  • Область медицины. При недостаточном показателе кислой среды в желудке и проблемах с кишечником. Низкий уровень pH приводит к раку. Даже при правильном питании, избытке витаминов опасность не уходит, необходимо проводить анализы, чтобы получить сок из желудочного тракта, потому что при недостаточно кислой среде питательные вещества практически не усваиваются, нарушается пищеварение.
  • Физиологический раствор применяется как ингибитор: защита от грязи и инфекций, антисептическое действие. Для производства клеевых смесей, керамических изделий. Омывается теплообменниками.
  • Процедура очистки питьевой воды также не обходится без участия хлора.
  • Производство резины, отбеливание тканевых основ.
  • С помощью этого раствора вы можете позаботиться о своих линзах.
  • Полоскание рта в домашних условиях
  • Вещество отлично проводит электрический ток.

Как происходит отравление

Соляная кислота – бесцветное жидкое вещество, но с характерным резким запахом. Одна из самых сильных кислот, может растворять некоторые металлы. Легко переходит на газ.

Соляная кислота используется в текстильной, кожевенной, металлургической промышленности драгоценных металлов, в производстве клеев и кислот.

Вещество присутствует в желудке в минимальной концентрации. Кислота способствует нормализации процесса пищеварения, защищает организм от вредных бактерий и микроорганизмов.

При концентрации более 24% соляная кислота способна нанести необратимый вред организму человека. Пары, образующиеся при контакте с воздухом, раздражают органы зрения и дыхательные пути.

Есть несколько факторов, которые могут спровоцировать развитие отравления.

Факторы:

Возможно отравление парами при работе в помещениях с плохой вентиляцией,

Проглатывание по неосторожности, чаще встречается у детей,

Попадание соляной кислоты на эпидермис, слизистые оболочки при несоблюдении правил использования реагента.

Отравление веществом в домашних условиях у взрослых происходит в результате использования кожи, глаз и дыхательной системы без средств защиты. Отравление может произойти при неточном переливании кислоты из одной емкости в другую.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации соляной кислоты в желудке. Кислотность выражается в pH

… В норме кислота должна вырабатываться в составе желудочного сока и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула соляной кислоты: HCl

… Он продуцируется париетальными клетками, расположенными в фундальных железах, при участии H + / K + -ATPase

… Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность самого желудочного сока непостоянна и зависит от количества париетальных клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока. Концентрация продуктов стабильна и равна 160 ммоль / л. Здоровый человек в норме должен производить не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.

При недостаточной или избыточной выработке соляной кислоты возникают заболевания пищеварительной системы, ухудшается способность усваивать некоторые микроэлементы, например, железо. Продукт стимулирует секрецию желудочного сока, снижает pH

… Активирует пепсиноген

, превращает его в активный фермент пепсин

… Вещество благотворно влияет на кислотный рефлекс желудка, замедляет прохождение неполностью переваренной пищи в кишечнике. Замедляются процессы брожения содержимого ЖКТ, исчезают боли и отрыжка, лучше усваивается железо.

После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержащейся в двенадцатиперстной кишке. Несвязанное вещество попадает в двенадцатиперстную кишку, где полностью нейтрализуется щелочностью.

Другое применение кислоты в быту

С помощью кислотного состава можно легко очистить сантехнику от майолики от известкового налета и ржавчины, удалить мочевой камень и другие загрязнения. Для большего эффекта в средство добавляют ингибитор (например, уротропин), замедляющий химическую реакцию.

Процедура проводится следующим образом: кислоту разбавляют водой до концентрации 5% и добавляют ингибитор из расчета 0,5 г на 1 литр жидкости. Полученным составом обрабатывают поверхность и оставляют на 30-40 минут (в зависимости от степени загрязнения), после чего смывают водой.

Слабокислый раствор также используется для удаления пятен от ягод, чернил или ржавчины с тканей. Для этого материал на время погружается в состав, после чего тщательно ополаскивается и промывается в обычном режиме.

Избавление от накипи в чайнике

Для этого используется 3-5% раствор соляной кислоты, которую наливают в чайник и нагревают до 60-80°

C в течение 1-2 часов или до исчезновения известковых отложений. После этого лестница расшатывается и ее легко снимать деревянной лопаткой.

Эффективность метода обусловлена ​​тем, что реагент вступает в реакцию с карбонатами магния и кальция и превращает их в растворимые соли. Выделяющийся при этом углекислый газ разрушает чешуйчатый слой и делает его хрупким. После удаления солевых отложений посуду тщательно моют чистой водой.

Важный момент!

Этот метод не подходит для удаления накипи с эмалевых или алюминиевых чайников со сколами или трещинами – это вызовет коррозию металла и серьезно повредит его.

Получение вещества

Теперь мы можем поговорить о том, что делается для образования соляной кислоты.

Сначала при сжигании водорода в хлоре получается основной компонент – газообразная соляная кислота. Которая затем растворяется в воде. Результатом этой простой реакции является образование синтетической кислоты.

Это вещество также можно получить из выхлопных газов. Это химические выхлопные газы. Они образуются в самых разных процессах. Например, при хлорировании углеводородов. Соляная кислота в их составе называется выхлопными газами. И кислота, полученная таким образом, соответственно.

Следует отметить, что в последние годы доля отходящих газов в общем объеме его производства увеличилась. И кислота, образовавшаяся в результате сгорания водорода в хлоре, вытесняется. Однако справедливости ради стоит отметить, что в нем меньше примесей.

Использование на производстве

он широко используется в металлургической, пищевой и медицинской промышленности.

  • Металлургия. Применение для сварки, лужения и снятия краски.
  • Пищевая промышленность. Применение в производстве регуляторов кислотности пищевых продуктов, например E507.
  • Электроотип. Используется для гравировки.
  • Лекарственное. Его используют при производстве искусственного желудочного сока.

В составе синтетических красителей. Используется при производстве моющих и чистящих средств. Но в жидкостях, предназначенных для бытового использования, концентрация серной кислоты незначительна.

Как добывают соляную кислоту в лабораторных условиях

Производство субстанции ведется в больших масштабах, продажа бесплатная. В лабораторных условиях раствор получают действием высококонцентрированной серной кислоты на обычную поваренную соль (хлорид натрия).

Существует 2 метода растворения соляной кислоты в воде:

  1. Водород сжигается в хлоре (синтетическом).
  2. Прохождение (нет газа). Его суть заключается в проведении органического хлорирования, дегидрохлорирования.

Вещество хорошо поддается синтезу при пиролизе хлорорганических отходов. Это происходит из-за разложения углеводородов при полном отсутствии кислорода. Также можно использовать хлориды металлов, которые являются сырьем из неорганических веществ. Если нет концентрированной серной кислоты (электролита), возьмите разбавленную.

Что касается экстракции реагента в естественных условиях, то очень часто эту химическую смесь можно встретить в водах вулканических отходов. Соляная кислота входит в состав минералов сильвина (хлорид калия, похож на кость для игр), бишофита. Это все методы получения вещества в промышленности.

В организме человека этот фермент находится в желудке. Раствор может быть кислым или щелочным. Один из самых распространенных методов экстракции называется сульфатным.

Химические свойства

Соляная кислота, соляная кислота или соляная кислота – раствор HCl

в воде. Согласно Википедии, вещество относится к группе сильных неорганических одноосновных соединений. Полное название соединения на латыни – соляная кислота.

Формула соляной кислоты в химии: HCl

… В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl

… Если мы рассмотрим электронную конфигурацию этих молекул, мы увидим, что 1s

– орбиталь водорода и обе 3s

и 3p

-орбиталь атома Cl

… В химической формуле 1s- соляная кислота

, 3с-

и 3p

– атомные орбитали перекрываются и образуют 1, 2, 3 – орбитали. Кроме того, 3s

-orbital не является обязательным. Наблюдается смещение электронной плотности в сторону атома Cl

и полярность молекулы уменьшается, но энергия связи молекулярных орбиталей увеличивается (если рассматривать ее вместе с другими галогенидами водорода

).

Физические свойства соляной кислоты. Это прозрачная бесцветная жидкость, которая дымится при контакте с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль. В стандартных условиях при температуре воздуха 20 градусов Цельсия максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной соляной кислоты в растворах этого типа составляет 1,19 г / см³. В общем, физические свойства и характеристики, такие как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и pH

, сильно зависят от концентрации раствора. Эти значения более подробно обсуждаются в таблице плотности. Например, плотность соляной кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты

разные составы.

Химические свойства соляной кислоты. С чем реагирует соляная кислота? Вещество взаимодействует с металлами, которые находятся в ряду электрохимических потенциалов напротив водорода (железо, магний, цинк и другие). В этом случае образуются соли и газообразный H

… Свинец, медь, золото, серебро и другие металлы справа от водорода не вступают в реакцию с соляной кислотой. Вещество реагирует с оксидами металлов с образованием воды и растворимой соли. Гидроксид натрия под действием а-ти образует воду. Для этого соединения характерна реакция нейтрализации.

Разбавленная соляная кислота реагирует с солями металлов, которые образуются более слабыми. Например, пропионовая кислота

слабее физиологического раствора. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами и карбонатом натрия

он образуется после реакции с HCl

хлорид, окись углерода и вода.

Химический состав характеризуется реакциями с сильными окислителями, с диоксидом марганца

, Перманганат калия

: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

… Вещество реагирует с аммиаком

образуется густой белый дым, состоящий из очень мелких кристаллов хлорида аммония. Минеральный пиролюзит с соляной кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца

: MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnO2 + 2H2O

(реакция окисления).

Происходит качественная реакция на соляную кислоту и ее соли. Когда вещество взаимодействует с нитратом серебра

выпадает белый осадок хлорида серебра

и азотная кислота образуется

… Уравнение взаимодействия метиламина

с соляной кислотой выглядит следующим образом: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3) Cl

.

Вещество реагирует со слабым анилиновым основанием

… После растворения анилина в воде в смесь добавляют соляную кислоту. В результате основание растворяется и образует соляную кислоту анилина

(хлорид фениламмония

): (С6Н5NH3) Cl

… Реакция взаимодействия карбида алюминия с соляной кислотой: Al4C3 + 12HCL = 3CH4 + 4AlCl3

… Уравнение реакции карбоната калия

с к-которая выглядит так: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Применение

в металлургии для добычи полезных ископаемых, удаления ржавчины, окалины, грязи и оксидов, сварки и лужения;

в производстве резины и синтетических смол;

в гальванике;

как регулятор кислотности в пищевой промышленности;

для производства хлоридов металлов;

для производства хлора;

в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

как чистящее и дезинфицирующее средство.

– (HCl), водный раствор соляной кислоты, бесцветный газ с резким запахом. Его получают действием серной кислоты на поваренную соль, как побочный продукт хлорирования углеводородов, или в результате реакции водорода и хлора. Соляная кислота используется в….. Научно-техническом энциклопедическом словаре

Соляная кислота

– – HCl (HC) (соляная кислота, соляная кислота, соляная кислота) – раствор соляной кислоты (HCl) в воде, присадка к антифризу. Это бесцветная жидкость с резким запахом, без взвешенных частиц….. Энциклопедия терминов, определений и объяснений строительных материалов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

– (соляная кислота) раствор соляной кислоты в воде; сильная кислота. Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 ° C) 38% по весу,….. Большой энциклопедический словарь

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

– (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum) раствор соляной кислоты (HCl) в воде. В природе он содержится в воде некоторых вулканических источников, а также содержится в желудочном соке (до 0,5%). Хлороводород можно получить… Большая медицинская энциклопедия

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

– (соляная кислота, соляная кислота) сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом, водный раствор соляной кислоты; максимальная концентрация – 38% по массе, плотность этого раствора – 1,19 г / см3. Применен в….. Российской энциклопедии охраны труда

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

– (соляная кислота) водный раствор соляной кислоты HCl, сильная одноосновная кислота, летучая, с резким запахом; примеси железа и хлора окрашивают его в желтый цвет. Концентрированная серная кислота, которая поступает в продажу, содержит 37%….. Большая Политехническая энциклопедия

соляная кислота

– существительное, количество синонимов: 1 acid (171) ASIS Thesaurus. В. Н. Тришин. 2013… Словарь синонимов

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

Современная энциклопедия

Соляная кислота

– ГИДРАВЛИЧЕСКАЯ КИСЛОТА, водный раствор соляной кислоты HCl; дымящаяся жидкость с резким запахом в воздухе. Соляная кислота применяется для получения различных хлоридов, гравировки металлов, обработки минералов, при производстве хлора, соды, каучука и т.д. Иллюстрированный энциклопедический словарь

соляная кислота

– (соляная кислота) раствор соляной кислоты в воде; сильная кислота. Бесцветная жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.). Максимальная концентрация (при 20 ° C) 38% по массе,….. Энциклопедический словарь

Чем опасно интоксикация

Соляная кислота представляет особую опасность для человеческого организма. При отравлении подобным веществом могут развиться серьезные осложнения и функциональные нарушения организма.

Осложнения:

  1. Нарушение функции печени вследствие токсического гепатита,
  2. Кровотечение в желудке из-за разрушенных стенок органов,
  3. Шок от боли при попадании кислоты на большую площадь,
  4. В случае зрительного контакта, нарушения зрения,
  5. Тяжелая почечная недостаточность
  6. Респираторная недостаточность, удушье, нехватка воздуха,
  7. Развитие комы.

Подобные последствия развиваются постепенно в зависимости от степени отравления.

Вывод

При соблюдении техники безопасности и правил соляная кислота станет незаменимым помощником в повседневной жизни. И купить его по самым доступным ценам можно в нашей компании

Как кислоты. Дидактическая программа предусматривает запоминание учащимися имен и формул шести представителей этой группы. И, просматривая таблицу, приведенную в учебнике, вы замечаете в списке кислот, какая из них стоит первой и интересует вас первой: соляная кислота. Увы, в классе школы ни имущество, ни другая информация о нем не изучается. Поэтому желающие получить знания вне школьной программы ищут дополнительную информацию во всевозможных источниках. Но часто многие не находят нужной информации. И поэтому тема сегодняшней статьи посвящена именно этой кислоте.

Определение

Соляная кислота – сильная одноосновная кислота. В некоторых источниках ее можно назвать хлорной и соляной, а также соляной кислотой.

Физические свойства

это бесцветная едкая жидкость, которая дымится в воздухе (фото справа). Однако техническая кислота из-за наличия железа, хлора и других добавок имеет желтоватый цвет. Его максимальная концентрация при температуре 20 ° C составляет 38%. Плотность соляной кислоты при таких параметрах составляет 1,19 г / см 3. Но это соединение в разной степени насыщенности имеет совершенно другие данные. С уменьшением концентрации численное значение молярности, вязкости и температуры плавления уменьшается, но удельная теплоемкость и температура кипения увеличиваются. Отверждение соляной кислоты любой концентрации дает различные кристаллогидраты.

Химические свойства

Все металлы, стоящие перед водородом в электрохимическом диапазоне своего напряжения, могут взаимодействовать с этим соединением, образуя соли и выделяя газообразный водород. Если их заменить оксидами металлов, продуктами реакции будут растворимая соль и вода. Такой же эффект будет наблюдаться при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидами. Если добавить к нему какую-либо соль металла (например, карбонат натрия), остаток которой взят из более слабой (угольной) кислоты, то хлорид этого металла (натрия), вода и газ, соответствующий кислотному остатку (в в этом случае образуется угольная кислота).

Прием

Обсуждаемое соединение образуется, когда газообразная соляная кислота, которую можно получить сжиганием водорода в хлоре, растворяется в воде. Соляная кислота, полученная этим методом, называется синтетической. Кроме того, абгаз может служить источником для извлечения этого вещества. И такая соляная кислота будет называться абгазовой кислотой. В последнее время уровень производства соляной кислоты этим методом намного выше, чем ее производство синтетическим методом, хотя последний дает соединение в более чистой форме. Это все способы получить его в отрасли. Однако в лабораториях соляную кислоту получают тремя способами (первые два отличаются только температурой и продуктами реакции) с использованием различных типов химических взаимодействий, таких как:

  1. Влияние насыщенной серной кислоты на хлорид натрия при температуре 150 ° C.
  2. Взаимодействие указанных веществ в условиях с температурой 550 ° С и выше.
  3. Гидролиз хлоридов алюминия или магния.

Заявка

В гидрометаллургии и гальванопластике не обойтись без соляной кислоты, где необходимо очистить поверхность металлов при лужении и пайке, получить хлориды марганца, железа, цинка и других металлов. В пищевой промышленности это соединение известно как пищевая добавка E507 – там он является регулятором кислотности, необходимым для производства сельтерской воды (соды). Концентрированная соляная кислота также содержится в желудочных соках любого человека и помогает переваривать пищу. Во время этого процесса степень его насыщения снижается, потому что это соединение разбавляется пищей. Однако при длительном голодании постепенно увеличивается концентрация соляной кислоты в желудке. А поскольку это соединение очень едкое, оно может вызвать язву желудка.

Заключение

Соляная кислота может быть как полезной, так и вредной для человека. Его контакт с кожей приводит к серьезным химическим ожогам, а пары этого соединения раздражают дыхательные пути и глаза

Но если обращаться с этим веществом осторожно, оно может пригодиться не раз

Источник – https://mr-build.ru/newsanteh/solanaa-kislota-primenenie.html
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Все об инженерных системах
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: